Kolföreningar bränsle

I kraftvärmeverk används dock en del av denna värme också och används som fjärrvärme. Merparten av världens energiproduktion kommer från kol.

Som bränsle har kol använts redan före modern historieskrivning.

Särskilt Kina, men också USA genererar det mesta av sin el från koleldade kraftverk. Fördelen med KOL är att det är billigt och enkelt att använda, men nackdelen är miljökonsekvenserna, se nedan. Förgasning [redigera wikit text] kan också förgasas. Den resulterande gasen, syntesgasen eller synas kan användas för att producera kemikalier och bränslen i flytande form, såsom metanol.

Synkronisering av gas är också ett bränsle i sig och kan brännas i en gasturbin som producerar el. Ett kraftverk som använder både synkroniseringsförbränning i gasturbiner och förbränning av fast kol i ångturbiner kan uppnå mycket hög effektivitet. Detta är dock ovanligt idag eftersom gasen är ganska brandfarlig. Inledning [redigera redigera WIKITE] KOL kan avbrytas för bränsle indirekt genom synkronisering med användning av Fischer-Tropsch processen, omvandlas till kolväten, huvudsakligen alkaner och rullar av olika längder.

Detta uppnåddes bland annat i Nazityskland under andra världskriget på grund av oljebrist. Bränslet är väl lämpat som dieselbränsle. Gassynkronisering kan också avbrytas till metanol. KOL kan också avbrytas direkt i bränsle i flytande form. Sådana metoder användes också i Tyskland under andra världskriget. emellertid producerar alla KOLS flytande bränsleproduktionsmetoder redan koldioxid under produktionen.

Att ersätta oljebaserade bränslen med förinställda kolbränslen kommer att innebära att mycket mer koldioxid har släppts ut i atmosfären. Kol-förstärkning kallas ofta CTL, en förkortning av "kol i vätska" på engelska för kol för vätska. Industriella processer [redigera wikit text] kol används också i vissa industriella processer, såsom järnproduktion.

Vid framställning av järn baserat på järnmalm omvandlas järnoxider till rent järn i en explosiv ugn med koks, eftersom elementet kol är ett starkt reduktionsmedel. Masugnsprocessen kräver kol i form av koks, men en viss mängd pulveriserat kol kan också tillsättas.

Själva grundämnet kol, koloxider, karbider, karbonatsalter med mera räknas till oorganisk kemi.

I tekniska sammanhang spelar kolstorlek och form ofta en viktig roll. Tekniskt sett är de inte föreningar, även om strukturer ofta hänvisar till detta med namn. Viktiga kolämnen är amorft kol, diamant, grafit, graf och komplett. Andra allotropiska ämnen är kända. Även om allotropics är former av samma element, har de mycket olika egenskaper från varandra.

Organiska föreningar organiska föreningar definierades en gång som alla kolföreningar som bildas uteslutande av en levande organism. Nu kan många av dessa föreningar syntetiseras i laboratoriet eller har hittats separat från organismer, så definitionen har reviderats även om den inte var överens. Den organiska föreningen måste innehålla minst kol.

De flesta kemister är överens om att väte också måste vara närvarande. Klassificeringen av vissa föreningar är emellertid omtvistad. Huvudklasserna av organiska föreningar inkluderar, men är inte begränsade till kolhydrater, lipider, proteiner och nukleinsyror. Exempel på organiska föreningar är bensen, toluen, sackaros och heptan. Oorganiska föreningar oorganiska föreningar kan hittas i mineraler och andra naturliga källor eller kan göras i ett laboratorium.

Exempel inkluderar monoxider och CO 2, karbonater t. exempel inkluderar tetraetyllium, ferrocen, och Zeys salt. Kollegor, flera legeringar innehåller kol, inklusive stål och gjutjärn. Exempel på detta är aluminium, krom och zink. Namn på kolföreningar vissa klasser av föreningar har namn som anger deras sammansättning: karbider: karbider är binära föreningar bildade av kol och ett annat element med lägre elektronografi.

Kolhalogenider: kolhalogenider består av kol som är bundet till en halogen. Exempel på detta är koltetraklorid CC14 och Colterajodid CI4. Karboran: karboran är molekylära kluster som innehåller både kol och boratomer. Ett exempel är H2C2B10H, till exempel är cellulosan i trä stabil vid rumstemperatur, men brinner fortfarande vid uppvärmning. Som ett resultat anses organiska kolföreningar vara brännbara och kan användas som bränsle.